سلام! من به عنوان یک تهیه کننده اسید استیک ، اغلب در مورد مقدار pH اسید استیک سؤال می کنم. این یک سوال بسیار رایج است و به دلایل خوبی. درک pH اسید استیک می تواند به شما کمک کند تا بفهمید که چگونه در موقعیت های مختلف رفتار خواهید کرد ، خواه از آن در یک آزمایشگاه ، یک فرآیند صنعتی یا فقط در اطراف خانه استفاده کنید.
بنابراین ، PH دقیقاً چیست؟ به زبان ساده ، pH اندازه گیری چگونگی راه حل اسیدی یا اساسی است. مقیاس از 0 تا 14 متغیر است و 7 نفر خنثی هستند. هر چیزی زیر 7 اسیدی محسوب می شود و هر چیزی بالاتر از 7 اساسی است. هرچه مقدار pH پایین تر باشد ، محلول اسیدی تر است.
حال بیایید در مورد اسید استیک صحبت کنیم. اسید استیک ، همچنین به عنوان اسید اتانوئیک شناخته می شود ، یک اسید ضعیف است. این مؤلفه اصلی سرکه است ، به همین دلیل سرکه آن طعم ترش و بوی تند دارد. هنگامی که اسید استیک در آب حل می شود ، یک پروتون (H+) به مولکول های آب اهدا می کند و یونهای هیدرونیوم (H₃O⁺) را تشکیل می دهد. این همان چیزی است که محلول را اسیدی می کند.
pH اسید استیک به غلظت آن بستگی دارد. یک اسید استیک خالص و بدون فشار (اسید استیک یخبندان) دارای pH بسیار کم است ، در حدود 2.4. اما در بیشتر موارد ، ما از اسید استیک به اشکال رقیق شده استفاده می کنیم. به عنوان مثال ، سرکه خانگی به طور معمول حاوی حدود 5 ٪ اسید استیک است و pH آن معمولاً در حدود 2.4 - 3.4 است.
هنگامی که اسید استیک را با آب رقیق می کنید ، غلظت یون های هیدرونیوم کاهش می یابد و pH بالا می رود. این امر به این دلیل است که کمتر مولکول اسید استیک برای اهدای پروتون وجود دارد. رابطه بین غلظت اسید استیک و pH آن را می توان با ثابت تفکیک اسید (KA) توصیف کرد. برای اسید استیک ، مقدار KA تقریباً 10 × 10 ⁻⁵ در دمای 25 درجه سانتیگراد است.
بیایید نگاهی بیندازیم که چگونه می توانیم pH محلول اسید استیک را محاسبه کنیم. فرض کنید ما یک محلول اسید استیک 0.1 متر داریم. ما می توانیم از مراحل زیر استفاده کنیم:
-
معادله تفکیک را برای اسید استیک بنویسید:
ch₃cooh + h₂o ⇌ ch₃coo⁻ + h₃o⁺ -
جدول ICE (اولیه ، تغییر ، تعادل) را تنظیم کنید:
ch₃cooh ch₃coo⁻ هاوها اولی 0.1 متر 0 متر 0 متر تغییر -x +x +x تعادل 0.1 - x x x -
عبارت را برای ثابت تفکیک اسید بنویسید:
ka = [ch₃coo⁻] [h₃o⁺] / [ch₃cooh]
جایگزین مقادیر از جدول یخ ، ما دریافت می کنیم:
1.8 × 10⁻⁵ = x * x / (0.1 - x) -
از آنجا که KA بسیار کوچک است ، می توانیم فرض کنیم که X بسیار کوچکتر از 0.1 است. بنابراین ، ما می توانیم معادله را ساده کنیم:
1.8 × 10 ⁻⁵ = x² / 0.1
حل برای X ، ما دریافت می کنیم:
x = √ (10 × 1.8 * 0.1) ≈ 1.34 × 10⁻³ m -
غلظت H₃o⁺ برابر با X است ، بنابراین [H₃O⁺] = 10 1.34 × 10⁻³ M.
اکنون می توانیم pH را با استفاده از فرمول محاسبه کنیم:
ph = -log [h₃o⁺]
pH = -log (10 1.34 × 10⁻³) 2.87 ≈
بنابراین ، pH محلول اسید استیک 0.1 متر تقریباً 2.87 است.
اسید استیک به دلیل خاصیت اسیدی ، طیف گسترده ای از کاربردهای خود را دارد. در صنایع غذایی از آن به عنوان ماده نگهدارنده و طعم دهنده استفاده می شود. در صنعت داروسازی می توان از آن در تولید داروهای خاص استفاده کرد. همچنین در صنعت نساجی برای رنگ آمیزی و به پایان رساندن و در صنعت شیمیایی برای سنتز ترکیبات مختلف استفاده می شود.
اگر در بازار اسید استیک با کیفیت بالا هستید ، بیشتر نگاه نکنید! به عنوان یک تأمین کننده اسید استیک قابل اعتماد ، ما اسید استیک را در غلظت های مختلف برای پاسخگویی به نیازهای خاص شما ارائه می دهیم. این که آیا شما برای یک پروژه تحقیقاتی یا مقدار زیادی برای یک فرآیند صنعتی به مقدار کمی نیاز دارید ، ما شما را تحت پوشش قرار داده ایم.
و اگر به سایر اسیدهای کربوکسیلیک نیز علاقه دارید ، ما گزینه های بسیار خوبی برای شما داریم. ما را بررسی کنیداسید فرمیکوتاسید اکریلیکمحصولات این اسیدها همچنین دارای خواص منحصر به فرد و طیف گسترده ای از برنامه ها هستند.
اگر می خواهید در مورد ما بیشتر بدانیداسید استیکمحصولات یا سؤالاتی در مورد مقادیر pH ، برنامه ها یا هر چیز دیگری که مربوط به اسید استیک است ، در دستیابی به آن دریغ نکنید. ما در اینجا هستیم تا به شما کمک کنیم تا نیازهای خود را انتخاب کنید. امروز برای شروع بحث تهیه و بهترین معامله در مورد اسید استیک با ما تماس بگیرید.
منابع
- Atkins ، P. ، & De Paula ، J. (2006). شیمی فیزیکی. انتشارات دانشگاه آکسفورد.
- چانگ ، R. (2010). شیمی مک گرا - هیل.