CAS: 64-19-7 مطابق با اسید استیک ، یک ترکیب شیمیایی چاه شناخته شده و به طور گسترده است. من به عنوان یک تأمین کننده قابل اعتماد اسید استیک ، من مشتاق هستم که ویژگی های جذب UV - Vis و اهمیت آن در کاربردهای مختلف را با شما در میان بگذارم.
1. مقدمه ای بر اسید استیک
اسید استیک ، با فرمول شیمیایی (CH_3COOH) ، یک اسید کربوکسیلیک ساده است. این یک مایع بی رنگ با بوی تند است و با آب ، اتانول و اتر قابل جابجایی است. اسید استیک یک ماده شیمیایی اساسی در صنعت است که در تولید مونومر وینیل استات ، آنهیدرید استیک و استرها مورد استفاده قرار می گیرد. همچنین نقش مهمی در صنایع غذایی به عنوان یک ماده نگهدارنده و طعم دهنده ایفا می کند.
2. UV - مبانی جذب VIS
طیف سنجی UV - Vis (ماوراء بنفش - قابل مشاهده) یک روش تحلیلی قدرتمند است که جذب نور در مناطق ماوراء بنفش و قابل مشاهده از طیف الکترومغناطیسی را اندازه گیری می کند. هنگامی که انرژی فوتون ها با اختلاف انرژی بین دو حالت الکترونیکی در مولکول مطابقت داشته باشد ، مولکول ها نور را جذب می کنند. این جذب می تواند اطلاعات ارزشمندی در مورد ساختار ، غلظت و خلوص ترکیب ارائه دهد.
3. UV - ویژگی های جذب اسید استیک
3.1 باند جذب
اسید استیک در منطقه UV - Vis جذب نسبتاً ضعیفی دارد. در منطقه ماوراء بنفش ، اسید استیک یک باند جذب را نشان می دهد که در حدود 200 - 220 نانومتر است. این جذب عمدتا به دلیل (\ pi- \ pi^ است) انتقال گروه کربونیل ((C = O)) در مولکول اسید استیک. گروه کربونیل دارای یک مداری (\ pi) است.) - مداری ضد دو طرفه. هنگامی که یک فوتون با انرژی مناسب جذب می شود ، یک الکترون در (\ pi) - Orbital با اتصال به (\ pi^*) - مداری ضد بادی هیجان زده می شود.
شدت جذب اسید استیک در این منطقه نسبتاً کم است زیرا انتقال به شدت مجاز نیست. جذب مولر ((\ epsilon)) اسید استیک در حدود 200-220 نانومتر در محدوده چند صد (L \ mol^{-1} \ cm^{-1}) است. برای مقایسه ، برخی از مولکول های بسیار کونژوگه می توانند در محدوده (10^4-10^5 \ l \ mol^{-1} \ cm^{-1}) دارای جذب مولی باشند.
در ناحیه مرئی ، اسید استیک جذب قابل توجهی ندارد. این امر به این دلیل است که انرژی فوتونهای نوری قابل مشاهده برای تحریک الکترون ها در مولکول اسید استیک به سطح انرژی بالاتر کافی نیست.
3.2 تأثیر حلال
طیف جذب اشعه ماوراء بنفش اسید استیک می تواند تحت تأثیر حلال باشد. هنگامی که اسید استیک در حلالهای مختلف حل می شود ، موقعیت و شدت باند جذب ممکن است کمی تغییر کند. به عنوان مثال ، در حلالهای قطبی مانند آب ، فعل و انفعالات پیوند دهنده هیدروژن بین اسید استیک و مولکول های حلال می تواند بر ساختار الکترونیکی اسید استیک تأثیر بگذارد. این ممکن است باعث تغییر کوچک در حداکثر جذب (تغییر حمامومیک یا هیپسوکرومی) و تغییر در شدت جذب شود.
در حلال های غیر قطبی ، عدم وجود فعل و انفعالات پیوند دهنده هیدروژن قوی منجر به یک محیط متفاوت برای مولکول اسید استیک می شود و منجر به یک طیف جذب متفاوت در مقایسه با حلال های قطبی می شود.
3.3 وابستگی غلظت
طبق قانون آبجو - لامبرت ((a = \ epsilon bc) ، جایی که (a) جذب است ، (\ epsilon) جذب مولی است ، (ب) طول مسیر سلول نمونه است ، و (ج) غلظت محلول است) ، جذب اسید استیک به طور مستقیم متناسب با غلظت آن در محلول لاینر است. این خاصیت امکان تعیین کمی غلظت اسید استیک با استفاده از طیف سنجی UV - Vis را فراهم می کند. با این حال ، در غلظت های بالا ، انحراف از قانون آبجو - لامبرت ممکن است به دلیل عواملی مانند فعل و انفعالات مولکولی و ارتباط خود از مولکول های اسید استیک رخ دهد.
4. مقایسه با سایر اسیدهای کربوکسیلیک
بیایید ویژگی های جذب UV - Vis اسید استیک را با سایر اسیدهای کربوکسیلیک مانند مقایسه کنیماسید فرمیک((hcooh)) واسید اکریلیک((ch_2 = chcooh)).
4.1 اسید فرمیک
اسید فرمیک همچنین به دلیل انتقال (\ pi- \ pi^*) گروه کربونیل ، یک باند جذب در منطقه ماوراء بنفش دارد. مشابه اسید استیک ، جذب آن نسبتاً ضعیف است. با این حال ، اسید فرمیک در مقایسه با اسید استیک ساختار ساده تری دارد و تنها یک اتم هیدروژن به کربن کربونیل متصل است. این ممکن است منجر به یک محیط الکترونیکی کمی متفاوت و طیف جذب متفاوت شود. حداکثر جذب اسید فرمیک نیز در حدود 200 تا 220 نانومتر است ، اما جذب مولر و شکل دقیق باند جذب ممکن است از اسید استیک متفاوت باشد.
4.2 اسید اکریلیک
اسید اکریلیک علاوه بر گروه کربونیل حاوی یک پیوند مضاعف کربن (کربن (C = C)) است. حضور سیستم باند دوتایی کونژوگه ((C = C - C = O)) در اسید اکریلیک منجر به جذب شدیدتر و قرمز تغییر یافته در مقایسه با اسید استیک می شود. انتقال (\ pi- \ pi^*) در سیستم کونژوگه نیاز به فوتون های انرژی کمتری دارد ، بنابراین حداکثر جذب اسید اکریلیک به طول موج طولانی تر (حدود 210 - 230 نانومتر) منتقل می شود. جذب مولی اسید اکریلیک در ناحیه UV نیز از اسید استیک بالاتر است زیرا سیستم کونژوگه امکان انتقال الکترونیکی مجازتر را فراهم می کند.
5. کاربردهای UV - جذب اسید استیک
5.1 تجزیه و تحلیل خلوص
UV - از طیف سنجی VIS می توان برای تجزیه و تحلیل خلوص اسید استیک استفاده کرد. ناخالصی در اسید استیک ممکن است طیف جذب متفاوتی از خود اسید استیک داشته باشد. با مقایسه طیف UV - vis نمونه ای از اسید استیک با یک استاندارد خالص ، وجود ناخالصی ها قابل تشخیص است. به عنوان مثال ، اگر ناخالصی های کونژوگه در اسید استیک وجود داشته باشد ، آنها باندهای جذب اضافی را در منطقه UV - Vis نشان می دهند ، که می تواند برای شناسایی و تعیین ناخالصی ها استفاده شود.
5.2 تعیین غلظت
همانطور که قبلاً ذکر شد ، قانون آبجو - لامبرت می تواند برای تعیین غلظت اسید استیک در یک محلول اعمال شود. این در صنایع مختلف مانند صنایع شیمیایی ، مواد غذایی و دارویی مفید است. به عنوان مثال ، در صنایع غذایی ، غلظت اسید استیک در سرکه (که حاوی اسید استیک است) با استفاده از طیف سنجی UV - vis می تواند تعیین شود و یک روش سریع و دقیق برای کنترل کیفیت فراهم می کند.
6. نتیجه گیری
در نتیجه ، اسید استیک (CAS: 64 - 19 - 7) دارای ویژگی های جذب UV - Vis Vis است. جذب ضعیف آن در منطقه ماوراء بنفش در حدود 200 - 220 نانومتر عمدتا به دلیل انتقال (\ pi- \ pi^*) گروه کربونیل است. طیف جذب می تواند تحت تأثیر عواملی مانند حلال و غلظت باشد. با مقایسه با سایر اسیدهای کربوکسیلیک مانند اسید فرمیک و اسید آکریلیک ، می توان تأثیر ساختار مولکولی را در جذب UV مشاهده کرد.
ما به عنوان تأمین کننده اسید استیک ، اهمیت این خصوصیات را در کاربردهای مختلف درک می کنیم. چه به اسید استیک برای تولید صنعتی ، تحقیق یا اهداف دیگر نیاز داشته باشید ، می توانیم محصولات با کیفیت بالا را ارائه دهیم. اگر علاقه مند به خرید اسید استیک هستید یا در مورد خصوصیات و برنامه های آن سؤالی دارید ، لطفاً برای بحث و مذاکره بیشتر با ما تماس بگیرید.
منابع
- Pavia ، DL ، Lampman ، GM ، Kriz ، GS ، & Engel ، RG (2015). آشنایی با طیف سنجی: راهنمای دانشجویان شیمی آلی. یادگیری Cengage.
- Skoog ، DA ، Holler ، FJ ، & Crouch ، SR (2014). اصول تجزیه و تحلیل ابزاری. یادگیری Cengage.
- Silverstein ، RM ، Webster ، FX ، & Kiemle ، DJ (2014). شناسایی طیف سنجی ترکیبات آلی. ویلی